Οδηγίες – Δυνατότητες Προσομοίωσης Χημικής Ισορροπίας

🎯 Σκοπός

Η εφαρμογή προσομοιώνει τη δυναμική χημική ισορροπία της αντίδρασης:

A(g) + B(g) ⇌ 2Γ(g)

Όπου οι δύο αντίθετες κατευθύνσεις είναι απλές αντιδράσεις. Επιτρέπει τη διερεύνηση της εξέλιξης των ποσοτήτων, της επίδρασης των συνθηκών και της σχέσης Qc – Kc.

🧪 Ρυθμίσεις Πειράματος

Όγκος (V)

• Εκφράζεται σε λίτρα (L).
• Η μεταβολή του όγκου επηρεάζει τις συγκεντρώσεις και τη θέση της χημικής ισορροπίας.

Θερμοκρασία (T)

• Εκφράζεται σε Kelvin (K).
• Η μεταβολή της θερμοκρασίας επηρεάζει τη σταθερά ισορροπίας Kc και τις ταχύτητες αντίδρασης.

Η αντίδραση μπορεί να οριστεί ως εξώθερμη ή ενδόθερμη από το μενού Θερμοδυναμική.

🧲 Καταλύτης

• Δίνεται η δυνατότητα εισαγωγής στερεού καταλύτη.
• Ο/Η μαθητής/τρια μπορεί να μελετήσει την επίδρασή του στην τιμή της Kc,
• την τιμή των σταθερών ταχύτητας k1 και k2, τη θέση της χημικής ισορροπίας, καθώς και το χρόνο που απαιτείται
• για την αποκατάστασή της.

Στη μικροσκοπική αναπαράσταση, ο καταλύτης αποδίδεται ως στερεό πορώδες υλικό στο εσωτερικό του δοχείου.

🌬 Αδρανές Αέριο

• Δίνεται η δυνατότητα εισαγωγής αδρανούς αερίου στο δοχείο.
• Το αδρανές αέριο δεν συμμετέχει στη χημική αντίδραση.
• Το αέριο μεταβάλλει την πίεση, χωρίς αλλαγή όγκου.
• Στη μικροσκοπική αναπαράσταση κινείται και συγκρούεται με τα άλλα σωματίδια.

⚗ Αρχικές Ποσότητες

• Οι ποσότητες nA, nB και nΓ ρυθμίζονται πριν την έναρξη.
• Δεν εισάγονται αυτόματα στο δοχείο.
• Η εισαγωγή γίνεται μόνο με το κουμπί ΠΡΟΣΘΗΚΗ.

▶ Κουμπιά Ελέγχου

• ΠΡΟΣΘΗΚΗ: εισάγει ποσότητες στο σύστημα.
• ΑΦΑΙΡΕΣΗ: αφαιρεί ποσότητες (όπου είναι δυνατό).
• ΕΝΑΡΞΗ: ξεκινά ή συνεχίζει την εξέλιξη.
• ΑΔΕΙΑΣΜΑ: μηδενίζει τα moles όλων των ουσιών που περιέχονται στο δοχείο.

📊 Πίνακας Εξέλιξης

• Αρχικές ποσότητες.
• Μεταβολές λόγω αντίδρασης.
• Ποσότητες σε κάθε χρονική στιγμή t.

📈 Διαγράμματα

• c – t: συγκέντρωση σε συνάρτηση με το χρόνο.
• υ – t: ταχύτητα αντίδρασης σε συνάρτηση με το χρόνο.

🔬 Μικροσκοπική Αναπαράσταση

• Σωματίδια κινούνται και συγκρούονται μέσα στο δοχείο.
• Η ταχύτητα των μορίων εξαρτάται από τη θερμοκρασία.
• Η χημική ισορροπία είναι δυναμική.
• Ο καταλύτης αποδίδεται ως στερεό υπόστρωμα.
• Το αδρανές αέριο κινείται χωρίς να συμμετέχει στη χημική αντίδραση.

⚖ Χημική Ισορροπία (Qc – Kc)

• Η εμφάνιση των Qc και Kc ενεργοποιείται από το μενού Επιλογές.
• Οι τιμές εμφανίζονται κάτω από τον πίνακα εξέλιξης.
• Επιτρέπεται άμεση σύγκριση Qc με Kc.